Endoterm mot exoterma reaktioner
Energi är förmågan att göra arbete. I ett system kan energi arbeta och i denna process kan energi ändras till andra former som värme, ljud, ljus etc. När energin i ett system ändras som ett resultat av en temperaturskillnad mellan systemet och omgivningen Vi säger att energi har överförts som värme. En kemisk reaktion kan betraktas som ett system. Kemisk reaktion är en process där en eller flera föreningar omvandlas till en ny uppsättning föreningar genom en serie förändringar. När reaktionen fortskrider kan det finnas en värmeöverföring från omgivningen till systemet eller vice versa. Endoterm reaktion är en process där energi förvärvas från omgivningen till systemet, medan exoterm reaktion är en process som frigör energi från systemet till omgivningen.
Exoterm reaktion
Exoterm reaktion är en process som släpper ut energi till omgivningen, vanligtvis i form av värme. Energin kan också släppas i andra former som ljud, ljus etc. Eftersom energin frigörs under reaktionen innehåller produkterna mindre energi än reaktanterna. Därför blir entalpiförändringen (ΔH) negativ. Energi frigörs under bindningsbildning. Om den totala bindningsbildningse
endoterm vs exoterm
Hej läser i boken där de förklarar exoterm och endoterm
de beskriver att exempel på endoterm reaktion är när kväveoxid skapas eftersom man då tillför en hög temperatur. Det fattade jag.
när de ger exempel på exoterm reaktion beskriver de reaktionen mellan kol som brinner och binder syre --> koldioxid + energi. det blev dock lite kruxigt för mig här.
de beskriver att kol brinner, det brinner väl inte av sig själv eller. då tillför man väl energi tänker jag. funderade lite över det. eller är det så att energi tillförs men att co2 inte binder energin så det blir värmeenergi + ljusenergi (värmeenergin som tillförs plus frigjorda elektroner) som frisätts till skillnad från endoterma reaktionen där energin binds? är det isåfall så att båda de stegen(exoterm och endoterm reaktion) kräver att energi tillförs bara att ena binder och den andra binder inte energi?
när jag tänker knallgasexplosion så tänker jag exoterm. men energi tillförs väl i form av värmeenergi kanske ljusenergi också?. men energin som redovisas i resultanten blir större p.g.a H2O har lägre energitillstånd än fria h2 o
Skillnad mellan endotermiska och exoterma reaktioner
Sådan kemisk reaktion där energin absorberas i form av värme kallas den endotermiska reaktionen, medan sådana kemiska reaktioner där energi frigörs eller utvecklas i form av värme kallas den exoterma reaktionen . Så den största skillnaden mellan dessa termer ligger i form av energi som används eller frigörs under någon kemisk reaktion.
Kemiska reaktioner sker inte bara i laboratorier, de förekommer i de dagliga rutinerna, också i vår kropp. Till exempel är smältning av isbitar eller indunstning av flytande vatten en endotermisk reaktion, å andra sidan, om vattnet fryser till isbitar kallas det som en exoterm reaktion.
Det finns mycket energibehov under kemiska reaktioner som finns i bindningen som håller molekylerna samman. Så när reaktionen äger rum mellan molekyler och föreningar (reaktanter), vilket resulterar i brytning av bindningar och därmed frigör enorm energi.
Å andra sidan kräver de nya kemiska bindningarna (produkterna) som bildas efter reaktionen också energi och därmed beräknas den totala energin med antalet brytade och bildade bindningar. Denna process i den kemiska reaktionen benämns en reaktionsvär
Förstå endotermiska och exotermiska reaktioner
Många kemiska reaktioner frigör energi i form av värme, ljus eller ljud. Dessa är exoterma reaktioner . Exotermiska reaktioner kan uppstå spontant och resultera i högre slumpmässighet eller entropi (ΔS > 0) i systemet. De betecknas med ett negativt värmeflöde (värme går förlorad till omgivningen) och minskad entalpi (ΔH < 0). I labbet producerar exoterma reaktioner värme eller kan till och med vara explosiva.
Det finns andra kemiska reaktioner som måste absorbera energi för att kunna fortsätta. Dessa är endotermiska reaktioner . Endotermiska reaktioner kan inte uppstå spontant. Arbete måste göras för att få dessa reaktioner att uppstå. När endotermiska reaktioner absorberar energi, mäts ett temperaturfall under reaktionen. Endotermiska reaktioner kännetecknas av positivt värmeflöde (in i reaktionen) och en ökning av entalpi (+ΔH).
Exempel på endotermiska och exoterma processer
Fotosyntes är ett exempel på en endoterm kemisk reaktion. I denna process använder växter energin från solen för att omvandla koldioxid och vatten till glukos och syre. Denna reaktion kräver 15MJ energi (solljus) för varje kilogram glukos
Huvudskillnad: I kemi är exoterma och endoterma de två framträdande typerna av reaktioner. En endoterm reaktion kräver värme (energi). Å andra sidan är en exoterm reaktion den som släpper ut värme (energi). Således är båda reaktionerna bara motsatta varandra.
När molekyler interagerar med varandra, äger olika reaktioner. Dessa reaktioner kategoriseras i många grupper beroende på deras egenskaper eller egenskaper. Två av dessa reaktioner är kända som exoterma och endoterma reaktioner.
Ett av de vanligaste exemplen på dessa reaktioner är en fotosyntesreaktion där växter tar energi från solljus och sedan omvandlar koldioxid och vatten till syre och socker. Energiinnehållet i reaktanterna är i detta fall mindre än produkterna.