Vad har kol för kemisk beteckning

Kol

Kol tillhör ämnesklassen icke-metaller och är i fast tillstånd.
Densiteten är kg/m3.
Tecken: C
Kokpunkt: ℃
Smältpunkt: Grafit; ℃. Diamant; ℃
Engelska: Carbon
Latin: Carbo

Användningsområden:
Kol är vid hårdhet 0,5 grafit och diamant vid hårdhet 10,0.
Grafit använd bland annat till blyertspennor och smörjmedel.
Diamanter används bland annat till smycken och skärverktyg.

Kol är universums fjärde vanligaste atom. De tre som är vanligare är helium, syre och väte.

Vad kostar Kol?

Priset för vanligt kol, som träkol, ligger runt kr/kg.
Diamanterna är väldigt mycket dyrare. 5 gram diamant, som man använder till smycken, kostar runt - kr.

Kol

Kol (&#;carbo&#; på latin) är ett grundämne som har det kemiska tecknet C och atomnumret 6. Livet vi känner är baserat på grundämnet kol. Av detta skäl kallas alla molekyler, där kol- och väteatomer ingår, för organiska. Oorganiska ämnen är således de ämnen som innehåller vilket som helst av de övriga grundämnena, utom både kol och väte samtidigt. Trots detta känner vi idag till fler organiska ämnen än icke-organiska. Men allt det här har du så klart redan lärt dig vid skolbänken, så här kommer istället tio fakta som du säkerligen inte kände till om grundämnet kol!

Var tionde soldat var gruvarbetare…

Cirka 10% av den totala militärstyrkan i Storbritannien under andra världskriget skickades inte till slagfältet, utan till kolgruvorna som i sin tur blev bränsle till krigsmaskinerna. Några av dessa soldater släpptes inte från deras tjänst förrän två år efter krigets slut. De erkändes inte formellt för deras bidrag förrän år .

Kärnkraft har räddat miljontals liv…

Enligt amerikanska NASA hindrade användningen av kärnkraft i genomsnitt över 1,8


Kol
Grafit (vänster) och diamant (höger) – de två mest kända allotroperna av kol. Emissionsspektrum
Generella egenskaper
Relativ atommassa	12, [12,–12,]^[1]^[2]u
Utseende	G: Svart D: Färglös (diamant)
Allotroper	Grafit (G) Diamant (D) Amorft kol (A) Fulleren Grafen
Fysikaliska egenskaper
Densitet	A: 1,8–2,1 g/cm³^[3] G: 2, g/cm³ D: 3, g/cm³^[4]
Aggregationstillstånd	Fast
Smältpunkt	G: 3 K (3 °C) D: 3 K (3 °C)
Kokpunkt	5 K (4 °C)
Sublimationspunkt	3 K (3 °C)^[5]
Trippelpunkt	4 K (4 °C) 10 kPa^[6]^[7]
Molvolym	5, ×&#;10⁻⁶m³/mol
Värmevärde	−^[8]J/(kg × K)
Smältvärme	G: kJ/mol
Ångbildningsvärme	Sublimation: kJ/mol
Specifik&#;värmekapacitet	G: ^[9] J/(kg × K) D: J/(kg × K)
Molär värmekapacitet	G: 8, J/(mol × K) D: 6, J/(mol × K)

Atomära egenskaper
Atomradie	70 pm
Kovalent radie	73 ± 4 pm
van der Waalsradie	pm
Elektronaffinitet	,9 kJ/mol
Jonisationspotential	Första: 1 ,5 kJ/mol Andra: 2 ,6 kJ/mol Tredje: 4 ,5 kJ/mol Fjärde: 6 ,7 kJ/mol (Lista)
Arbetsfunktion	4,81 eV
Elektronkonfiguration
Elektronkonfiguration	[He] 2s² 2p²
e⁻ per skal

Kol är ett vanligt grundämne och på jorden finns det både i ren form och i en uppsjö av kemiska föreningar. Skillnaden mellan de olika sorterna av rent kol är hur kolatomerna är strukturerade, det vill säga hur de binder sig till varandra. Kolets rena former i naturen är:

Amorft kol: Amorft kol kallas kol där kolatomerna inte sitter i mönster eller i någon regelbunden struktur. Exempel på detta är träkol (grillkol) som innehåller nästan % rent kol. Stenkol är en bergart som innehåller 90 % rent kol.

Aktivt kol är ett amorft kol som används flitigt både i hemmet och på sjukhuset. Aktivt kol innehåller många porer (håligheter). I porerna fastnar lätt andra ämnen. Aktivt kol används därför för att rena luft till exempel i ventilationssystem och i gasmasker. Om du får i dig giftiga ämnen används aktivt kol för att förhindra förgiftning.

Bild: Anton/ CC BY-SA

Grafit: I grafit sitter kolatomerna i skikt. Det finns starka bindningar i varje plan men svaga bindningar mellan planen. Det gör att det är enkelt att skrapa av ett lager. Du blir helt enkelt smutsig om du tar i grafit. Sot består till största delen av grafit.

Grafit leder elektricitet och a
.